Description du produit : Oxyde ferrique direct CAS n° 1309-37-1
Les oxydes ferriques directs sont produits synthétiquement et se composent principalement d'oxydes de fer anhydres et/ou hydratés. Ils sont disponibles dans une large gamme de couleurs, notamment le jaune, le rouge, le brun et le noir. Les oxydes de fer de qualité alimentaire se distinguent des qualités techniques par leur teneur en autres métaux nettement inférieure, obtenue grâce à une sélection rigoureuse des sources de fer et à une purification chimique contrôlée lors de la production. Ces oxydes de fer sont largement utilisés pour colorer des produits tels que les confiseries, les fourrages et décorations de pâtisserie, le fromage, la pâte de poisson, les aliments pour animaux, les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.
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Point de fusion |
1538°C |
densité |
5.24 |
Fp |
>230 °F |
température de stockage |
2-8°C |
solubilité |
Il est soluble dans l'acide chlorhydrique chaud, légèrement soluble dans l'acide sulfurique. |
formulaire |
pièces |
couleur |
noir |
Gravité spécifique |
5.1~5.2 |
PH |
3,7±0,3 |
Solubilité dans l'eau |
INSOLUBLE |
Structure cristalline |
Type de corindon |
système cristallin |
Trois côtés |
Merck |
144028 |
Groupe spatial |
R3c |
Constante de réseau |
a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30.502590.502591.373590901200.3005 |
Limites d'exposition |
ACGIH : VME 5 mg/m3 |
OSHA : VME 10 mg/m3 ; VME 15 mg/m3 ; VME 5 mg/m3 |
NIOSH : IDLH 2500 mg/m3 ; VME 5 mg/m3 |
Stabilité: |
Écurie. |
Référence de la base de données CAS |
1309-37-1 (Référence de la base de données CAS) |
CIRC |
3 (Vol. 1, Sup. 7) 1987 |
Référence de chimie du NIST |
Oxyde de fer(III) (1309-37-1) |
Système d'enregistrement des substances de l'EPA |
oxyde ferrique (1309-37-1) |
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Application du produit Oxyde ferrique direct CAS n° 1309-37-1
L'oxyde de fer rouge (Fe₂O₃) est un pigment inorganique disponible sous forme naturelle et synthétique. Il offre une couleur rouge peu saturée, une excellente durabilité et un bon rapport qualité-prix. L'oxyde de fer rouge synthétique est généralement produit par chauffage du sulfate de fer avec de la chaux vive dans un four, ou par calcination du sulfate de fer à l'air à haute température. Les oxydes de fer naturels sont extraits de l'hématite (Fe₂O₃), sous forme anhydre ou hydratée.
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